题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．常温下，pH=2的盐酸与硫酸的混合溶液中：

B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，该溶液中：

C．NaOH与CH3 COOH混合所得溶液中离子浓度不可能是：

D．等浓度的Na2 C03溶液与NaHC03溶液等体积混合，所得溶液中：

练习册系列答案
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①② B．③② C．②①③ D．③①

下列说法或表示方法正确的是 （ ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H＝-285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq） = H2O（l） △H＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

下列化学用语正确的是

A．中子数是8的碳原子:

B．钾的原子结构示意图：

C．N2的电子式:

D．乙醇的结构简式：C2H5OH

[化学——选修3：物质结构与性质] [Cu（NH3）4]SO4．H2O是一种杀虫剂。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为____，N、S、O的第一电离能由大到小的排列顺序为 。

（2）下列微粒间的作用力中，在[Cu（NH3）4]SO4中不存在的是____（填字母）。

a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．非极性键

（3）H20与NH3的中心原子轨道杂化类型相同，均为 杂化，但两种分子中键角不同：H- O-H约为105°、H-N-H约为107°，导致这种差异的主要原因是 ，水的沸点为100℃、NH3的沸点为- 33．5℃，造成这种差异的主要原因是___________

（4）已知，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因： 。

（5）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ，一个晶胞的质量为 g。

化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式

B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生

C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀

D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

已知X2O8n－有强氧化性，X2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后X2O8 n－变成XO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X2O8n－中n值为（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL（只取一次溶液），做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同） ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。

（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。

（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ， 离子方程式是 。

（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。

（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

（3）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

（4） 常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。

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