题目内容
水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低
B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的电离是吸热的过程
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中n值为（ ）
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 mol·L-1 | K1＝4.4×10-7 mol·L-1 K2=5.6×10-11 mol·L-1－ | 3.0×10－8mol·L-1 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。
（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D.
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是______________________________。
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10－12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=__________。