题目内容

7．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（　　）
A．11克B．22克C．44克D．5.6克

分析 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出11.2L二氧化碳的物质的量，然后根据m=nM计算出二氧化碳的质量．

解答 解：标准状况下，11.2升二氧化碳气体的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
0.5mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.5mol=22g，
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
17．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4-二甲基戊烷
C．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等
D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
18．能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
A．Ba2+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、HCO3-、K+、OH-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Na+、SO42-、K+、OH-
15．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）．
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O
②气体液化温度：NO2 21℃，NO-152℃
试回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）选择所需的仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为1-5-4-10-11-6-7-3（或1-5-4-11-10-6-7-3）．在填加药品前应先进行的操作是检验装置的气密性．
（3）反应前先通入N2，目的是排尽空气，防止NO被氧化；
（4）确认气体中含NO的现象是通入O2后有红棕色生成．
（5）装置B、F的作用是吸收尾气；分离NO、NO2．
（6）若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积转化为标准状况下分别为V1mL、V2mL（V1＜V2），且最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：1.4V2（相同状态下）．
2．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂．
A．2个B．3个C．4个D．5个
12．下列过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．卫星上的太阳能电池工作
B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸产生红褐色沉淀
C．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
D．向盛有红墨水的试管中加入活性炭，振荡，红色褪去
19．对于如图所示的有机化合物的说法，正确的有①②③④⑦．
①常温下呈液态，难溶于水；
②分子式为C6H11Cl；
③系统命名为：2，2-二甲基-1-氯-3-丁烯；
④其核磁共振氢谱有4种峰，且面积比为2：6：1：2；
⑤官能团名称为碳碳双键、氯离子；
⑥可以发生消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、聚合反应；
⑦分子中最多有8个原子共平面．
16．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
a．碳棒        b．锌板       c．铜板
该电化学保护方法的名称是牺牲阳极的阴极保护法．
（2）图2中，钢闸门C为阴极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为．
（3）有关上述实验，下列说法正确的是B．
A．溶液中Na+向D极移动
B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图3装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH．
①该电解槽的阳极反应方程式为． 此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若B极产生标准状况下22.4L气体，则理论上需要通入0.5  mol CH4．
④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H+在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH-）＞c（H+），所以阴极区碱性明显增强．
17．在甲、乙两烧杯中，分别含有下列离子Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-中的三种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、CO32-、OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网