题目内容
Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a ．
（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ．装置D的作用是 ．
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 ，装置B中碱石灰的作用是 ．
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是 ．
（3）装置C的试管中反应的离子方程式为 ．
Ⅲ、如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： ．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 ．
（3）反应②的化学方程式是 ．
（4）反应④的离子反应方程式是 ．
（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是
（3）装置C的试管中反应的离子方程式为
Ⅲ、如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应④的离子反应方程式是
考点：无机物的推断,制备实验方案的设计
专题：推断题,实验设计题
分析：Ⅰ．制备硫酸铵，用碱石灰和浓氨水反应生成氨气，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，多余氨气不能排放到空气中，应进行尾气吸收；
Ⅱ．在加热条件下氢氧化镁和氯化铵反应生成碱式氯化镁、氨气，通入氨气，可使氨气全部被氯化铝溶液吸收，并防止倒吸；
Ⅲ．由图中表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明X、Y为NaCl、CaCl2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
Ⅱ．在加热条件下氢氧化镁和氯化铵反应生成碱式氯化镁、氨气，通入氨气，可使氨气全部被氯化铝溶液吸收，并防止倒吸；
Ⅲ．由图中表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明X、Y为NaCl、CaCl2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：
解：Ⅰ（1）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为：a→d→e→f，故答案为：def；
（2）分离互不相溶的液体的方法是：分液；
氨气有刺激性气味，污染空气，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸，
故答案为：分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸；
Ⅱ（1）根据题意：利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl），发生的反应为：Mg（OH）2+NH4Cl
MgOHCl+NH3↑+H2O，碱石灰可以用来干燥氨气，故答案为：Mg（OH）2+NH4Cl
MgOHCl+NH3↑+H2O；干燥氨气；
（2）由于氨气是极易溶于水的，反应过程中持续通入N2，可以使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，并还能防止装置C中的氯化铝溶液倒吸入装置B，
故答案为：防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B；
（3）氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
Ⅲ．由图中表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明X、Y为NaCl、CaCl2，
（1）由上述分析可知M为Al2O3，Y为CaCl2，具有吸水性，常用作干燥剂，故答案为：Al2O3；用作干燥剂；
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，工业上这样做的目的是：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； 常常利用电解X和F的混合物为饱和食盐水，制取Cl2、H2和NaOH，
故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH；
（3）分析判断反应②是工业制漂白粉的反应，反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④是铝盐和偏铝酸盐在水溶液中的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式是：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）分离互不相溶的液体的方法是：分液；
氨气有刺激性气味，污染空气，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸，
故答案为：分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸；
Ⅱ（1）根据题意：利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl），发生的反应为：Mg（OH）2+NH4Cl
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（2）由于氨气是极易溶于水的，反应过程中持续通入N2，可以使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，并还能防止装置C中的氯化铝溶液倒吸入装置B，
故答案为：防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B；
（3）氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
Ⅲ．由图中表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明X、Y为NaCl、CaCl2，
（1）由上述分析可知M为Al2O3，Y为CaCl2，具有吸水性，常用作干燥剂，故答案为：Al2O3；用作干燥剂；
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，工业上这样做的目的是：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； 常常利用电解X和F的混合物为饱和食盐水，制取Cl2、H2和NaOH，
故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH；
（3）分析判断反应②是工业制漂白粉的反应，反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④是铝盐和偏铝酸盐在水溶液中的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式是：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
点评：本题为拼盘改编题，较为综合，涉及物质的制备和无机物的推断，侧重于学的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质转化关系的、物质性质的应用和判断，涉及了电解原理反应的应用、工业制漂白粉的反应、氯碱工业的反应、金属与水的反应等，其中，两性物质和漂白粉的制备是解题关键，题目难度较大．
练习册系列答案
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化学反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O属于（ ）
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| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- |
| B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
| C、氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| D、碳酸钙固体加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
下列离子方程式与所述反应符合的是（ ）
| A、Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑ |
| B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O |
| C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA（NA表示阿伏加德罗常数） |
| B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+） |
C、 1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol |
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |