题目内容
某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。
(1)该同学的实验目的是________________________________。
(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。
解析 ⑥(对应D)、④(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；①(对应C)、②(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由③(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由⑤(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性Cl＞S。
答案
Ⅰ Ⅱ 化学方程式
① C Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
② F 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
③ B AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
④ E Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
⑤ A Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
⑥ D 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律
(2)金属性Na＞Mg＞Al，非金属性S＜Cl
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，为了鉴别各瓶中