题目内容

3．20mL0.02mol•L-1 KMnO4溶液恰好与20mL0.05mol•L-1 Na2SO3溶液完全反应，则Mn在还原产物中的化合价是：（提示：Na2SO3在反应中被氧化成Na2SO4）（　　）
A．0B．+2C．+3D．+6

分析 由信息可知，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，结合电子守恒计算．

解答 解：设Mn在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.02L×0.2mol/L×（7-x）=0.02L×0.05mol/L×（6-4），
解得x=+2，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示．

（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出所选试剂X、Y的化学式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）滤液B中含的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-（写离子符号）．
（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3．
（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为40%．（假设适量均为恰好反应）
14．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．饮用水越纯净越好B．水是一种很好的溶剂
C．没有污染的水就是纯净水D．水在人体内没有调节体温的作用
11．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
A．食盐水B．浑浊的石灰水C．盐酸D．氢氧化铁胶体
18．某无色透明的强酸性溶液中，可能大量存在的离于组是（　　）
A．K+、SO42-、CO32-B．Al3+、Na+、NO3-C．NH4+、OH-、SO32-D．Ag+、Cu2+、HCO3-
8．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
B．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I-→Fe2++I2
D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1
15．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（　　）
A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）
物质编号物质转化关系abcd
AN2NO2NOHNO3
BNaNa2O2NaOHNaCl
CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3
DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A．AB．BC．CD．D

（1）按要求写出下列反应的离子方程式

①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为

②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是

③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是

（2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式

（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。

②写出C中发生反应的离子方程式 。

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