题目内容
8．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是| A粮食酿醋 | B．打磨铜镜 | C．丝线织绸 | D．钻井取卤 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．粮食酿醋有新物质醋生成；
B．打磨铜镜没有新物质生成；
C．丝线织绸没有新物质生成；
D．钻井取卤没有新物质生成．
解答 解：A．粮食酿醋有新物质醋生成，属于化学变化，故A正确；
B．打磨铜镜没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．丝线织绸没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．钻井取卤没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选A．
点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
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18．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol．（ ）
| A． | H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol | |
| B． | 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol | |
| C． | NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| D． | C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol |
19．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
【SO2的制备】
（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
【SO2的制备】（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
| 药品 | 作用 | |
| A | FeCl3溶液 | 验证SO2的还原性 |
| B | Na2S溶液 | 验证二氧化硫的氧化性 |
| C | 品红溶液 | 验证二氧化硫的漂白性 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
16．
分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）
分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）| A． | 分枝酸的分子式为C10H10O6 | |
| B． | 1mol分枝酸最多消耗3molNaOH | |
| C． | 分枝酸分子中含2个手性碳原子 | |
| D． | 一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 |
13．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有关该物质说法不合理的是（ ）
| A． | 铁元素的化合价为+3价 | |
| B． | n 取值范围是：0＜n≤6 | |
| C． | 不能在酸性较强的环境中使用 | |
| D． | 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1 |
17．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
| A． | MOH的物质的量一定等于HA的物质的量 | |
| B． | MOH的物质的量一定小于HA的物质的量 | |
| C． | 反应后溶液中c（M+）一定大于c（A-） | |
| D． | 反应后溶液中c（M+）一定等于c（A-） |