已知反应①:COCO2和反应②:H2Cu在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2.该温度下反应③:COCO2的平衡常数为K.则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③.恒容时.温度升高.H2浓度减小.则该反应的△H＞0D．对于反应③.恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应①：CO(g）＋CuO(s）CO2(g）＋Cu(s）和反应②：H2(g）＋CuO(s）Cu(s）＋H2O(g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2(g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	D．	电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

NaHCO₃

NH₄HCO₃

KClO₃

CaCO₃

已知可逆反应：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________

下列叙述正确的是（）

A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．产生气泡的速度甲比乙慢

如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应

C．发生酯化反应 D．发生氧化反应

8．把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

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