题目内容
将铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，得到固体全部溶于足量盐酸反应，放出xmol气体，求原混合物中铁的质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：加热发生反应Fe+S
FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，由此分析解答．
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解答：
解：加热发生反应Fe+S
FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，则m（Fe）=nM=xmol×56g/mol=56xg，
答：原混合物中铁的质量为56xg．
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答：原混合物中铁的质量为56xg．
点评：本题考查混合物计算、根据方程式的计算，难度中等，充分利用方程式判断生成气体与原混合物中Fe的物质的量相等，避免加热过程中的过量计算的繁琐，侧重对学生综合能力的考查．
练习册系列答案
相关题目
用Cu（OH）2胶体作电泳实验时，阴极附近兰色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是（ ）
| A、海水 | B、静置后的泥水 |
| C、氢氧化铁胶体 | D、葡萄糖溶液 |
在0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大 | ||
| B、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少 | ||
| C、加入少量Na2CO3固体，平衡不移动 | ||
D、加水稀释，可使溶液中
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实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等．因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0． 下面是四种物质的熔沸点：
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0． 下面是四种物质的熔沸点：
| K | Na | KCl | NaCl | |
| 熔点/℃ | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
| 沸点/℃ | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
| A、低于770℃ |
| B、约850℃? |
| C、高于882.9℃ |
| D、1413～1500℃? |
关于物质的用途下列说法正确的是（ ）
①利用NaHCO3治疗胃酸过多；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用明矾做干燥剂
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．
①利用NaHCO3治疗胃酸过多；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用明矾做干燥剂
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、①③④⑥⑧ |
| C、①②④⑥⑦ |
| D、③④⑤⑥⑦⑧ |
一定温度下，将0.1mol HI置于1L某密闭烧瓶中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列结论不能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）
| A、烧瓶内气体的颜色不再加深 |
| B、HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2：1 |
| C、I2的生成速率与I2的消耗速率相等 |
| D、烧瓶内气体的质量不变 |
