题目内容
【题目】I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。
（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。
【答案】 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COON > 9.9×10-7 ④>②>③>① c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
【解析】I．（1）电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。（2）由于一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用，因此多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离。（3）酸越弱，相应的酸根越容易水解，其钠盐溶液的pH越大，则同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。
II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，说明碳酸氢根的电离程度小于水解程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。（2）硫酸铵中铵根只有水解，硫酸氢铵中电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵中碳酸根促进铵根水解，氯化铵中铵根只水解，因此c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为④>②>③>①。（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合后氢氧化钡过量一半，所得溶液是一水合氨、氯化钡、氢氧化钡的混合溶液，则溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)。
【题目】下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | CCl4 |
熔点/℃ | 801 | 712 | 190 | -22.6 |
沸点/℃ | 1 413 | 1 412 | 182.7 | 76.8 |
关于表中4种氯化物有下列说法:
(1)AlCl3在加热时可升华
(2)CCl4属于分子晶体
(3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
(4)AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是
A. 只有(1)和(2) B. 只有(3)
C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正确
【题目】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
实验序号 | KMnO4酸性洛液 | H2C2O4溶液 | H2O | 褪色时间 | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 10.0 | 0.01 | 5.0 | 0.50 | V1 | t1 |
② | 10.0 | 0.01 | V2 | 0.50 | 2.0 | t2 |
③ | 10.0 | 0.01 | 10.0 | 0.50 | 0 | t3 |
（1）V1=___________； V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。
【题目】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是
物质名称 | 沸点(℃) |
正丁烷 | -0.5 |
正戊烷 | 36.1 |
异戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷 | 69.0 |
A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低
B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低
C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L
D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化