题目内容
【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
【答案】B
【解析】A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X必定位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。
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普通高中同步练习册系列答案【题目】I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。
（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。