Question

【题目】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：

实验序号	KMnO4酸性洛液		H2C2O4溶液		H2O	褪色时间
	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	10.0	0.01	5.0	0.50	V1	t1
②	10.0	0.01	V2	0.50	2.0	t2
③	10.0	0.01	10.0	0.50	0	t3

（1）V1=___________； V2=___________。

（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。

Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。

（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。

Answer 1

【答案】 5 8 t1t2t3 温度计 生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 MnSO4或硫酸锰

【解析】Ⅰ．(1)根据实验③可知混合溶液的总体积为20mL，则V1=20mL-10mL-5mL=5mL； V2=20mL-10mL-2mL=8mL；

（2）由浓度大反应速率快可知，草酸的浓度是③＞②＞①，则③反应速率最快，反应所需时间关系是t1＞t2＞t3；

Ⅱ．（1）判断反应是否为放热反应，需要测定温度，所以要用到温度计；
（2）根据反应速率的影响因素知，可能是反应生成的Mn2+起了催化作用，从而使反应速率加快；考虑到Mn2+起了催化作用，所以实验还需要MnSO4（S）、秒表。