在一定温度下.向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体.发生如下反应:X2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X.Y.Z的浓度之比为1︰2︰2 C．容器内气体的密度不变 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C．容器内气体的密度不变 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

A

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如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是(　　)

	A	B	C	D
喷洒液	酚酞	紫色石蕊	酸性重铬酸钾	酸化的 KI—淀粉
通入的气体	NH3	Cl2	CH3CH2OH(g)	O3
预测的颜色变化	变为红色	最终褪色	无明显变化	变为蓝色

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．H2SO4浓度为4 mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)

（1）写出ac₂的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为。

（2）写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式。

（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为。

（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。

②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

反应 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H >0 。下列反应条件有利于生成Y的是

A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是

A.V₁＞V₂B.V₁＜V₂ C.V₁=V₂D.V₁≤V₂

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

(1)B中含有的官能团的名称是_________________________。

(2)反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。

(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．F能与NaHCO₃反应产生CO₂

c．检验中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

(4) _________________的同分异构体中同时符合下列条件的

芳香族化合物共有__________种。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

(5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH＝－129.0 kJ/mol

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。

(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

A．c(H2)减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡时减小

E．平衡常数K增大

(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是：___。

(5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式_______________；

②写出除去甲醇的离子方程式___________________。