某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL.平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉.最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉.产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示.下列分析或结果错误的是( ) A．H2SO4浓度为4 mol·L-1 B．OA段产生的是NO.AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+.BC段产生氢气 C．第二份溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．H2SO4浓度为4 mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

练习册系列答案

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常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.3

请由上表数据回答：

（1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）。

a．H₂SiO₃ b．HClO c．H₂CO₃

（3）用化学用语和必要的文字解释热的Na₂CO₃溶液去油污能力更强的原因。

（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。

锌锰碱性电池(ZnMnO₂)的电解质溶液是KOH溶液；MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

A．放电时Zn为负极，充电时，Zn为阴极

B．若将电解质改为ZnCl₂＋NH₄Cl，则当混有少量Cu²^＋时对电极不会产生影响

C．用电解的方法获得MnO₂时，阳极的电极反应式：Mn²^＋－2e^－＋2H₂O===MnO₂＋4H^＋

D．放电时，正极发生的反应：Zn－2e^－===Zn²^＋

根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23kJ/mol。

下列说法中不正确的是( )

A. S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

D. 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释

合理的是( )

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-===4OH-

D．U型管中溶液pH逐渐减小

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+
阴离子	OHˉ NO3ˉ Iˉ HSO4ˉ

(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为；

②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

Ⅰ Ⅱ ；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式

为。

J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

J		Q
		R

　A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中，Q的氢化物沸点更高

C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂RO₄

D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C．容器内气体的密度不变 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

A．A、B、C的分子数比为1:3:2 B．A、B、C的浓度相等

C．C生成的速率与C分解的速率相等

D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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