如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液.通入某种气体后.实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是( ) A B C D 喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的 KI-淀粉通入的气体 NH3 Cl2 CH3CH2OH(g) O3 预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是(　　)

	A	B	C	D
喷洒液	酚酞	紫色石蕊	酸性重铬酸钾	酸化的 KI—淀粉
通入的气体	NH3	Cl2	CH3CH2OH(g)	O3
预测的颜色变化	变为红色	最终褪色	无明显变化	变为蓝色

【解析】　A项，NH3与H2O反应生成的氨水显碱性，使酚酞溶液变红，正确；B项，Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，所以颜色变化为先变红后褪色，正确；C项，乙醇能够被酸性重铬酸钾氧化而使酸性重铬酸钾溶液变色，错误；D项，O3具有强氧化性，能够将KI氧化为I2，使淀粉变蓝，正确。

【答案】　C

练习册系列答案

相关题目

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法正确的是

A．丙烯分子存在非极性键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子有7个σ键，1个π键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.3

请由上表数据回答：

（1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）。

a．H₂SiO₃ b．HClO c．H₂CO₃

（3）用化学用语和必要的文字解释热的Na₂CO₃溶液去油污能力更强的原因。

（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。

下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙　　　

　　　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

A．装置甲：除去乙烯中混有的少量SO2

B．装置乙：用浓硫酸配制1 mol/L的硫酸

C．装置丙：检验HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：用铜和浓硝酸反应制取NO2

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是__________________________________，滤渣B的主要成分是________。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

锌锰碱性电池(ZnMnO₂)的电解质溶液是KOH溶液；MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

A．放电时Zn为负极，充电时，Zn为阴极

B．若将电解质改为ZnCl₂＋NH₄Cl，则当混有少量Cu²^＋时对电极不会产生影响

C．用电解的方法获得MnO₂时，阳极的电极反应式：Mn²^＋－2e^－＋2H₂O===MnO₂＋4H^＋

D．放电时，正极发生的反应：Zn－2e^－===Zn²^＋

根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23kJ/mol。

下列说法中不正确的是( )

A. S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

D. 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C．容器内气体的密度不变 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

试题分类