Question

13．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的体积变化忽略不计）．试计算
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度
（2）沉淀生成后溶液的pH．

Answer 1

分析 混合后，c（Ag⁺）=$\frac{0.05L×0.018mol/L}{0.1L}$=0.009mol/L，c（Cl^-）=$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，氯离子过量，结合Ksp计算c（Ag⁺），c（H⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，以此计算．

解答 解：混合后，c（Ag⁺）=$\frac{0.05L×0.018mol/L}{0.1L}$=0.009mol/L，c（Cl^-）=$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，氯离子过量0.001mol/L，
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{0.001}$=1×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为1×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后氢离子的物质的量不变，c（H⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，则pH=-lg（10^-2）=2，
答：沉淀生成后溶液的pH为2．

点评 本题考查难溶电解质的计算，为高频考点，把握氯离子过量、Ksp计算、pH计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的反应及氢离子物质的量不变，题目难度不大．