在容积为10L的密闭容器中.通入6mol N2和9mol H2.在一定条件下反应生成NH3.当反应进行到2min时.测得容器内有4mol NH3．则:(1)2min时.容器内n(N2)=4mol.c(H2)=0.3mol/L．(2)2min内.以N2表示的平均反应速率v(N2)=0.1mol•L-1•min-1．(3)2min时.容器内气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在容积为10L的密闭容器中，通入6mol N₂和9mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃．则：
（1）2min时，容器内n（N₂）=4mol，c（H₂）=0.3mol/L．
（2）2min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为11：15．

分析当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃，则
         N₂+3H₂?2NH₃，
开始    6      9      0
转化    2     6      4
2min    4      3       4
结合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$及反应前后的总物质的量计算．

解答解：当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃，则
         N₂+3H₂?2NH₃，
开始    6      9      0
转化    2     6      4
2min    4      3       4
（1）由上述分析可知，2min时，容器内n（N₂）=4mol，c（H₂）=$\frac{3mol}{10L}$=0.3mol/L，故答案为：4 mol；0.3mol/L；
（2）2min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）=$\frac{\frac{2mol}{10L}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.1 mol•L^-1•min^-1；
（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为（4+3+4）mol：（6+9）mol=11：15，故答案为：11：15．

点评本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、反应速率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意三段法的格式，题目难度不大．

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18．等质量的O₂与O₃所含原子数之比为1：1．

16．小波用实验方法区别稀硫酸和氯化钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是稀硫酸，发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl₂溶液，A溶液中的现象是产生白色沉淀．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是①（填序号）．
①石蕊试液 ②CuSO₄溶液 ③稀盐酸 ④KCl溶液．

13．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的体积变化忽略不计）．试计算
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度
（2）沉淀生成后溶液的pH．

20．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

10．工业上利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO₂）=1.0mol•L^-1，c（O₂）=1.5mol•L^-1，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=0.8（mol/L）^-1．

17．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

14．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为78g．
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂．用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；检验Y极产物的方法是用湿润的淀粉-KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl₂产生；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B₂A₄的物质的量为0.05mol．

15．现有mg某气体它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	该气体的物质的量为m/M mol
	B．	该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L
	C．	该气体中所含的原子总数为mN_A/M个
	D．	该气体溶于1L水中（不考虑发生反应），所得溶液的物质的量浓度为m/M mol•L^-1

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