题目内容
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O； IO3-→I2； MnO4-→Mn2+； O3→O2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
H2O2→H2O； IO3-→I2； MnO4-→Mn2+； O3→O2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、H2O2 |
| B、IO3- |
| C、MnO4- |
| D、O3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：
解：氧化I-时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I-→I2，失去1个电子，
B、C得电子较多，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，
故选：B．
B、C得电子较多，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，易错选项是B，注意不只碘离子生成碘单质，碘酸根离子也形成碘单质，为本题的易错点．
练习册系列答案
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一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经30s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ）
| A、30 s内X的平均反应速率为0.02 mol?L-1?s-1 | ||
B、将容器的容积扩大为原来2倍，达新平衡时Z的浓度大于原平衡浓度的
| ||
| C、若温度和体积不变，往容器内增加2 mol X和1 mol Y，则X和Y的转化率都增大 | ||
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 |
下列反应能说明盐酸既有还原性又有酸性的是（ ）
| A、Zn+HCl→ |
| B、HCl+NaOH→ |
| C、CaCO3+HCl→ |
| D、MnO2+HCl（浓）→ |
已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞．干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子．实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量 |
| B、一个碳原子的质量大约是1.66×10-24g |
| C、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| D、氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的相对原子质量 |
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
| A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| B、NaH+H2O═NaOH+H2↑ |
| C、Na2O+H2O═2NaOH |
| D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、CaCO3和HCl、K2CO3和HCl |
| B、BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4 |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
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| C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
| D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同 |