题目内容
下列反应能说明盐酸既有还原性又有酸性的是（ ）
| A、Zn+HCl→ |
| B、HCl+NaOH→ |
| C、CaCO3+HCl→ |
| D、MnO2+HCl（浓）→ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：盐酸既有还原性又有酸性，则反应生成盐酸盐，且Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．反应生成氯化锌和氢气，只体现酸性，故A不选；
B．反应生成NaCl和水，只体现酸性，故B不选；
C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，只体现酸性，故C不选；
D．反应生成氯化锰、氯气、水，Cl元素的化合价升高，则体现酸性和还原性，故D选；
故选：D．
B．反应生成NaCl和水，只体现酸性，故B不选；
C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，只体现酸性，故C不选；
D．反应生成氯化锰、氯气、水，Cl元素的化合价升高，则体现酸性和还原性，故D选；
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，注意酸性、还原性与生成物及元素的化合价变化有关，把握反应及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、能使甲基橙变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| B、无色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
| C、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+ |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
R为某元素．已知a个RO2的质量为m g，则b g R2H4的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列叙述中正确的是（ ）
| A、CO2是酸性氧化物 |
| B、由一种元素组成的物质一定是单质 |
| C、单质只能用置换反应制取 |
| D、含氧元素的化合物称为氧化物 |
某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是（ ）
| A、铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池 |
| B、石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 |
| C、铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 |
| D、银片、石墨、Fe（NO3）2溶液组成的原电池 |
将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）．回答：已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O； IO3-→I2； MnO4-→Mn2+； O3→O2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
H2O2→H2O； IO3-→I2； MnO4-→Mn2+； O3→O2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、H2O2 |
| B、IO3- |
| C、MnO4- |
| D、O3 |
NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、200mL 1.00mol?L-1Fe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
| B、O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA |
| C、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，移电子数为2NA个 |
| D、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA |