题目内容
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、18g NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA |
| C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
| D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据铵离子的质量计算出物质的量及含有的质子数；
B、根据标准状况下水的状态进行判断；
C、根据题中没有告诉溶液的体积进行分析；
D、根据气体摩尔体积及阿伏伽德罗常数进行判断．
B、根据标准状况下水的状态进行判断；
C、根据题中没有告诉溶液的体积进行分析；
D、根据气体摩尔体积及阿伏伽德罗常数进行判断．
解答：
解：A、18g铵离子的物质的量为1mol，含有的质子的物质的量为11mol，所含质子数为11NA，故A错误；
B、在标况下，水的状态不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；
C、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故C错误；
D、相同条件下，气体摩尔体积相同，相同体积的任何气体的物质的量相同，含有的分子数相等，故D正确；
故选D．
B、在标况下，水的状态不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；
C、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故C错误；
D、相同条件下，气体摩尔体积相同，相同体积的任何气体的物质的量相同，含有的分子数相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下水的状态不是气体，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
| A、CO2是酸性氧化物 |
| B、由一种元素组成的物质一定是单质 |
| C、单质只能用置换反应制取 |
| D、含氧元素的化合物称为氧化物 |
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O； IO3-→I2； MnO4-→Mn2+； O3→O2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
H2O2→H2O； IO3-→I2； MnO4-→Mn2+； O3→O2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、H2O2 |
| B、IO3- |
| C、MnO4- |
| D、O3 |
欲配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶，以下操作正确的是（ ）
| A、称取8.00 g硫酸铜，配成500 mL溶液 |
| B、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 |
| C、称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 |
| D、称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| B、用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应 |
| C、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| D、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入NH3，仍不产生沉淀 |
NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、200mL 1.00mol?L-1Fe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
| B、O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA |
| C、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，移电子数为2NA个 |
| D、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA |
要证明试管中的物质可能含有NH4+，实验操作和现象正确的是（ ）
| A、加入水，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 |
| B、加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 |
| C、加入NaOH溶液，加热，滴入酚肽试剂，显红色 |
| D、加入NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂，显蓝色 |
