题目内容
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
| A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| B、NaH+H2O═NaOH+H2↑ |
| C、Na2O+H2O═2NaOH |
| D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化，在氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂说明水中各元素在反应前后化合价不变，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；
B．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；
C．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；
故选：D．
B．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；
C．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意NaH中氢元素的化合价，为易错点．
练习册系列答案
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H2O2→H2O； IO3-→I2； MnO4-→Mn2+； O3→O2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、H2O2 |
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①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
| A、都属于氧化还原反应 |
| B、发生还原反应的元素相同 |
| C、发生氧化反应的元素不同 |
| D、生成KCl的物质的量相同 |