密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA zC(g).平衡时.测得A的浓度为0.50 mol/L.在温度不变时.把容器容积扩大到原来的2倍.使其重新达到平衡.A的浓度为0.30 mol/L.有关叙述不正确的是( ) A．平衡一定向右移动 B．B的转化率升高 C．x+y>z D．C的体积分数降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)

A．平衡一定向右移动 B．B的转化率升高

C．x＋y>z D．C的体积分数降低

解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由0.50 mol/L变为0.25 mol/L，而事实上A的浓度为0.30 mol/L，然后再由虚拟状态回到事实，A的浓度由0.25 mol/L变为0.30 mol/L，平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，与备选选项对照，只有A、B项不正确。

答案：AB

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如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值

A．2 B．3

C．4 D．5

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O==HClO＋HCO₃^-

B．电解饱和食盐水：2Cl^- + H₂O == 2OH^-+ H₂↑+C1₂↑

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ +OH^-+ HCO₃^- == CaCO₃↓+ 2H₂O

D．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O==3I₂＋6OH^－

已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升温增压　　　　　　　　B．降温增压

C．升温减压 D．降温减压

据报道，在300℃、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

下列叙述错误的是(　　)

A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)一定条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2

ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。

下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO₂＋H₂O＋ClO^－===SO＋Cl^－＋2H^＋

B．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI气体：

Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂O

C．用惰性电极电解MgCl₂溶液：

2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D．等物质的量的Ba(OH)₂与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在溶液中反应：Ba²^＋＋2OH^－＋2NH＋SO===BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O

2009年4月20日中央电视台报道：市场上的仿瓷餐具中有部分是加入有毒的脲醛树脂制造的。用尿素和甲醛可以合成电玉(脲醛树脂)，其结构如下：，则合成电玉的反应属于(　　)

A．化合反应 B．加聚反应

C．缩聚反应 D．分解反应

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________ mol/(L·min)：若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。