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2009年4月20日中央电视台报道：市场上的仿瓷餐具中有部分是加入有毒的脲醛树脂制造的。用尿素和甲醛可以合成电玉(脲醛树脂)，其结构如下：，则合成电玉的反应属于(　　)

A．化合反应                             B．加聚反应

C．缩聚反应                             D．分解反应


解析：及电玉的结构，可以判断合成电玉的反应属于缩聚反应。

答案：C


练习册系列答案
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氢氧化铜是一种常用试剂，例如利用新制的氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。

Ⅰ.新制氢氧化铜悬浊液的配制和应用：

(1)实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管中加入10%的溶液2mL，滴入2%的溶液4～5滴(填“硫酸铜”或“氢氧化钠”)，振荡即可，这样操作的目的是____________________。

(2)下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液(可以加热)不能鉴别开来的是。

A．HCOOH、C6H5COOH、C6H5CH2OH

B．NaHSO4、BaCl2、Na2CO3、酚酞

C．HCOOH、HCOONa、HCOOCH3

D．葡萄糖、C6H14O6

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：

Ⅱ.研究性学习小组甲，为了探究新制氢氧化铜悬浊液与久置氢氧化铜氧化性的差异，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色物质。你认为可能的原因是________________________________。

Ⅲ.研究性学习小组乙对教材中实验结论“乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，小组进行如下研究：

提出猜想：________________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系

方案4：取红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出

你认为合理的方案是。

Ⅳ.研究性学习小组丙设计新方案，装置如下图所示。你认为要测定红色沉淀的成分必须测定下列哪些物理量。

①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀＋硬质试管的总质量；③完全反应后，固体＋硬质试管的总质量；④反应前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质质量；⑧反应后，干燥管质量。

密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)

A．平衡一定向右移动     B．B的转化率升高

C．x＋y>z               D．C的体积分数降低

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

HCO＋OH－===CO＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

SO2＋2ClO－===SO＋2Cl－

C．硫化钡加入稀硫酸：

BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO＋OH－===CO＋H2O

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中正确的是(　　)

A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性

B．高聚物A可能是线型高分子材料

C．高聚物A一定是体型高分子材料

D．高聚物B一定不是体型高分子材料

PVDC是世界上目前唯一大工业化生产、可以承受高温蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作为保鲜食品的包装材料，用它作为中间层，制造多层复合材料，更是目前塑料包装行业技术进步和技术创新的前沿阵地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，它的结构简式是。下列说法错误的是(　　)

A．PVDC是由单体CCl2===CH2发生加聚反应合成的

B．PVDC是由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成的

C．PVDC也有很大的缺点，如在空气中熔融可分解，分解成为HCl、炭黑、水蒸气等，会污染空气

D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A．减少Fe的量　　　　　　  B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2              D．提高反应温度

E．减小容器的容积           F．加入合适的催化剂

下列溶液，一定呈中性的是                                          (　 　)

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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