题目内容


下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋

B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O


解析　B项，Fe3＋可氧化I－。C项，应生成Mg(OH)2沉淀。D项，应生成BaSO4沉淀和Fe(OH)2沉淀。

答案　A


练习册系列答案
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下列实验能达到预期目的的是(　　)

A．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性

B．利用银镜反应鉴别麦芽糖和果糖溶液

C．向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色

D．利用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

 (1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是___▲___还原产物是___▲____。

(2) 该反应中，发生氧化反应的过程是___▲____→___▲____。

(3) 若有0．1 mol KMn04 参加反应，则转移电子的物质的量为  ___▲____mol，             被氧化的HBr的物质的量为  ___▲____ mol。

密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)

A．平衡一定向右移动     B．B的转化率升高

C．x＋y>z               D．C的体积分数降低

下列有关电解质的说法中正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

HCO＋OH－===CO＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

SO2＋2ClO－===SO＋2Cl－

C．硫化钡加入稀硫酸：

BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO＋OH－===CO＋H2O

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

PVDC是世界上目前唯一大工业化生产、可以承受高温蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作为保鲜食品的包装材料，用它作为中间层，制造多层复合材料，更是目前塑料包装行业技术进步和技术创新的前沿阵地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，它的结构简式是。下列说法错误的是(　　)

A．PVDC是由单体CCl2===CH2发生加聚反应合成的

B．PVDC是由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成的

C．PVDC也有很大的缺点，如在空气中熔融可分解，分解成为HCl、炭黑、水蒸气等，会污染空气

D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

湿法

强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　                    。

（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

（3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①                            ，

它能净水的原因是②                                                       。

（4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

  ①反应I的化学方程式为　　                                                。

  ②反应II的离子方程式为　　                                               。

  ③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                            。

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