题目内容
18．下列属于酯化反应的是（ ）| A． | CH4+Cl2-→CH3Cl+HCI | |
| B． | CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br | |
| C． | nCH2═CH2-→ | |
| D． | CH3CH2OH+CH3COOH-→CH3COOCH2CH3+H2O |
分析 能发生酯化反应的物质有醇和羧酸或无机含氧酸，据此判断．
A．发生取代反应；B．发生加成反应；C．发生加聚反应；D．发生酯化反应．
解答 解：A．甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A错误；
B．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，该反应属于加成反应，故B错误；
C．乙烯分子中碳碳双键断开，不饱和碳原子依次相连形成高分子化合物，属于加成聚合反应，简称加聚反应，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应，羧酸脱-OH，醇脱H，生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选D．
点评 本题考查酯化反应的条件，难度不大，注意酯化反应指羧酸或无机含氧酸和醇生成酯的反应，并不只有羧酸．
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8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
| 仪器 编号 | 药品 | 目的 |
| A | 碱石灰 | |
| B | 绿色固体 | |
| C | ||
| D | ||
| E | 碱石灰 |
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
13．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li→Cs 顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li→Cs 顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①③⑤ |
3．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | Fe作正极，发生氧化反应 | |
| B． | 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 | |
| C． | 正极反应：2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Na+ ）增大 |
10．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2KI+Br2═2KBr+I2 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4 | D． | MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl |
物质甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所反应所示（部分反应物、产物及反应条件已略去），已知甲为常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列间题：
8．
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．
（4）该兴趣小组还用如图装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，但此实验的不足之处是未处理尾气．
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓硝酸 |
| 乙 | Cu、稀硝酸 |
| 丙 | Cu、O2、稀硝酸 |