题目内容
3．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | Fe作正极，发生氧化反应 | |
| B． | 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 | |
| C． | 正极反应：2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Na+ ）增大 |
分析 图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答 解：A．Fe为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故B错误；
C．正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，则NaCl溶液中c（Na+ ）减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．
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13．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| B． | 食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 | |
| C． | 抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 | |
| D． | 某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | |
| B． | 某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| C． | 物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | |
| D． | 常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（H+）＞c （H2Y） |
11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） | |
| B． | 物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③ | |
| C． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| D． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1 |
18．下列属于酯化反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2-→CH3Cl+HCI | |
| B． | CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br | |
| C． | nCH2═CH2-→ | |
| D． | CH3CH2OH+CH3COOH-→CH3COOCH2CH3+H2O |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 126C和146C互为同位素 | |
| B． | 金刚石和石墨互为同素异形体 | |
| C． | CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 | |
| D． | CH4和CH3Cl互为同系物 |
12．下列描述不正确的是（ ）
| A． | 纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快 | |
| B． | 用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率 | |
| C． | 纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀 | |
| D． | 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
13．用惰性电极电解50mL CuSO4溶液，当两极均生成112mL气体（标准状况下）下列判断不正确的是（ ）
| A． | 原CuSO4溶液的浓度为0.1mol/L | |
| B． | 反应过程中共转移0.02mol电子 | |
| C． | 向电解后的溶液中加入适量CuO，可恢复到原溶液 | |
| D． | 阳极周围溶液的pH减小 |