题目内容
15．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（ ）| A． | 将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 | |
| B． | 将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 | |
| C． | Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2 | |
| D． | 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂 |
分析 A、钠与盐溶液反应首先与水反应，然后再与溶质反应；
B、过氧化钠具有强氧化性，氧化有机色素为无色；
C、Na2O2晶体中是O22-一个离子；
D、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．
解答 解：A、钠与盐溶液反应首先与水反应，然后再与溶质反应，所以钠投入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁，随即被氧化成氢氧化铁，故A错误；
B、向Na2O固体中加水反应生成氢氧化钠，再滴加酚酞最终溶液都为红色，Na2O2固体和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴入酚酞试液变红色后又褪色，故B错误；
C、Na2O2晶体中是O22-一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故C正确；
D、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗1mol氧化剂，故D错误；
故选C．
点评 本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子全部转化为沉淀，则沉淀为（ ）
| A． | 22.1 g | B． | 27.2 g | C． | 30 g | D． | 14.6 g |
6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
| B． | CH3OH的燃烧热为676.7 kJ•mol-1 | |
| C． | CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | |
| D． | 根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1 |
3．下列各组物质，按氧化物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
| A． | 液氧、稀硫酸、氨气 | B． | 干冰、氢氧化镁、氢氧化铁胶体 | ||
| C． | 冰、氯化钠固体、乙醇 | D． | 生石灰、熟石灰、石灰石 |
20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
| A． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ |
7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
| X | Y | Z | |
| A． | FeCl2溶液 | FeCl3 | KSCN溶液 |
| B． | Al粉 | Fe粉 | NaOH溶液 |
| C． | Fe2（SO4）3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
| D． | FeCl2溶液 | CuCl2 | Fe粉 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3- | |
| B． | 0.10 mol•L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
| C． | 滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42- |
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