题目内容
8．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（ ）| A． | m＞n | B． | m=n | C． | m＜n | D． | 无法确定 |
分析 醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．
解答 解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＜n，
故选C．
点评 本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．
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14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（ ）
| A． | 4NH3+6NO→5N2+6H2O | B． | 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ | D． | 4NH3+3O2→4N2+6H2O |
在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定．如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
16．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 | |
| B． | 58138Ce、58142Ce是同素异形体 | |
| C． | 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2 | |
| D． | 铈的原子核外有58个电子 |
3．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A． | [H+] | B． | Ka（HF） | C． | $\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$ | D． | $\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$ |
20．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | |
| C． | 保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉 | |
| D． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-） | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 |
18．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Fe2+、MnO4-、SO42- | B． | Ca2+、H+、SO42-、HCO3- | ||
| C． | Na+、Cu2+、Cl-、S2- | D． | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |