题目内容
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成 | |
| B． | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | |
| C． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| D． | 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．在饱和的胆矾溶液中存在溶解平衡，硫酸铜溶解的速率等于析出速率，加入一些无水硫酸铜粉末时，平衡向析出方向移动，则很快有较多量的蓝色晶体形成，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，有利用平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的利用率，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
练习册系列答案
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11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA | |
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| C． | 1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NA | |
| D． | 30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA |
12．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 | |
| B． | 向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 | |
| C． | 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 | |
| D． | 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 |
9．下列针对实验的描述及依据相关实验得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32- | |
| B． | 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入盛有少量水的烧杯后，不能再用蒸馏水洗涤量筒 | |
| C． | 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在小烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 | |
| D． | 向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2+ |
16．己知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．将-定质量的MnO2溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L （假设反应前后体积不变，且忽略盐酸的挥发）．则原浓盐酸的物质的量浓度是（ ）
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13．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论可以推出AXn的VSEPR理想模型，请填写表：
（2）H2S分子的立体构型为：V形，请你推断硫化氢分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．
（1）根据价层电子对互斥理论可以推出AXn的VSEPR理想模型，请填写表：
| 价层电子对 | 4 |
| VSEPR理想模型 | 正四面体形 |
| 价层电子对之间的理想键角 | 109°28′ |
10．关于小苏打水溶液的表述错误的是（ ）
| A． | 溶液的pH＞7 | |
| B． | HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 | |
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| D． | 溶液中共存在5种离子 |
11．在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）?mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的$\frac{3}{4}$，则n和m的数值可能是（ ）
| A． | n=1 m=1 | B． | n=2 m=2 | C． | n=3 m=3 | D． | n=2 m=3 |