Question

16．己知：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．将-定质量的MnO₂溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L （假设反应前后体积不变，且忽略盐酸的挥发）．则原浓盐酸的物质的量浓度是（　　）

• A． 9mol/L
• B． 5mol/L
• C． 4mol/L
• D． 1mol/L

Answer 1

分析 利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学方程式计算参加反应的HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算原浓盐酸的物质的量浓度．

解答 解：氯气的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，又剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L，所以原浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol+1mol/L×0.1L}{0.1L}$=5mol/L，故选：B．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯气的物质的量代入计算是解答本题的关键，并注意结合氧化还原反应来解答．