题目内容

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1

                  Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2 （g）△H=-226ld·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

       A．CO的燃烧热为283kJ

       B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）  △H>-452kJ·mol-1

C．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

       D．CO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g） 的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　）
已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（　　）
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
 

（2）写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
 
．
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
 
；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
 
（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向
 
（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
 
．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（　　）
A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol

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