Question

7．实验室测得4molSO₂参加下述反应：已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 80%
• D． 90%

Answer 1

分析 根据反应放出的热量计算转化的二氧化硫物质的量，转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%，以此解答该题．

解答 解：设反应的二氧化硫为x，则
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，
2   mol                                                 197kJ
 x                                                         314.3kJ
$\frac{2}{x}$=$\frac{197}{314.3}$，解得x=3.19mol，
所以SO₂的转化率为$\frac{3.19}{4}$×100%≈80%，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，涉及热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．