题目内容

16．某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为2.12g．
（2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒搅拌．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中①在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；
②仪器A是100mL容量瓶；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是贴标签．
讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是（选填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒．

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；
（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签解答；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的质量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；
故答案为：2.12g；
（2）托盘天平精确度为0.1g；要想精确度达到0.01g，应选择分析天平或电子天平；
故答案为：分析天平或电子天平；
（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；
故答案为：用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
故答案为：①冷却至室温；
②100mL容量瓶；
③用玻璃棒引流；
（5）定容时，开始直接加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
故答案为：加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；
故答案为：贴标签；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，最终配制溶液的浓度小于0.200mol•L-1；
故答案为：不是；因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大．

练习册系列答案
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