下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H++OH-===H2O B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+ 2H+=== H2O + CO2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中:Fe + Fe3+===2Fe2+ D．用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O

B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑

C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+

D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。

（1）O2的转化率为多少？ (计算结果保留小数点后一位数字)

（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)

（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？(计算结果保留小数点后一位数字)

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；

② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

则实验测得的中和热△H=____ ___（保留1位小数）

③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式

下列分类不正确的是（）

A．纯碱、烧碱均属碱类 B．CO2、SO2均属酸性氧化物

C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类

D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐

下列有关物质性质的说法中，错误的是（）

A.硫是一种黄色晶体，易溶于水 B.新制氯水应避光保存

C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体

等物质的量的O2和CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是。

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

下列有机物可以形成顺反异构的是

A 丙烯 B 1-氯-1-丙烯 C 2-甲基-2-丁烯 D 2,3-二甲基-2-丁烯

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