题目内容
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
（1）O2的转化率为多少？ (计算结果保留小数点后一位数字)
（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？(计算结果保留小数点后一位数字)
（6分）（1）33.3% （2）16/19 （3） 37.5%
【注】计算过程和结果全对每小问得2分。
练习册系列答案
相关题目
A． B． 
2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是
（2）已知：2NO2 N2O4 ΔH= -56.9kJ/mol。一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是________________________________，原因是_________________________。
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )
| A．K的大小与起始浓度有关 | B．温度越高，K值越大 |
| C．K值越大，反应物的转化率越大 | D．K值越大，正向反应进行的程度越小 |
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：
 |
（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是_____ ____。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________ _(用文字表达)。
10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量