题目内容
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H，其中正确的是
A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1
A
阅读快车系列答案下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )
| A．K的大小与起始浓度有关 | B．温度越高，K值越大 |
| C．K值越大，反应物的转化率越大 | D．K值越大，正向反应进行的程度越小 |
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：
 |
（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是_____ ____。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________ _(用文字表达)。
10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比
的关系如图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表，则该反应的化学方程式可表示为
| 温度/℃ | 压强/kPa | Z的质量分数 |
| 200 | 101 | 0.40 |
| 300 | 101 | 0.48 |
| 400 | 202 | 0.52 |
| 400 | 303 | 0.52 |
A．3X(g)＋Y(g)
4Z(g)；ΔH＞0 B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0
C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0