题目内容

16．用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（　　）
XYZ目的装置
A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响 
BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动
C1mol/LNaOH
溶液5mL		1-氯丁烷5mL2%AgNO3
溶液1mL		证明1-氯丁烷中含有氯元素
D0.1mol/LNaCl
溶液2mL		0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S
溶液1mL		证明AgCl大于Ag2S的溶解度
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯环影响甲基，被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；
B．KCl对络合反应无影响；
C．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下；
D．生成AgCl转化为硫化银，为沉淀的转化．

解答 解：A．苯环影响甲基，被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，不能验证实验目的，故A错误；
B．KCl对络合反应无影响，则不能说明平衡移动，故B错误；
C．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下，没有加酸至酸性，不能检验氯离子，故C错误；
D．生成AgCl转化为硫化银，为沉淀的转化，可证明AgCl大于Ag2S的溶解度，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、化学平衡、离子检验、沉淀转化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
B．煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
C．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明矾净水，其原理相同
D．将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法
7．如图是乙酸乙酯制备的装置．在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上．
在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液．按如图连接装置，用酒精灯对试管甲进行加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验：
（1）试管乙中观察到的现象是分层，上层为油状物液体．
（2）加浓硫酸的目的：一是作酯化反应催化剂、吸水剂，二是（用化学方程式表示）
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．
（3）该实验使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止发生倒吸．
（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的杂质（用分子式表示）C2H6O、C2H2O4．
（5）写出乙醇和乙酸（CH3CO18OH）反应的化学方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O（注明反应条件，标出18O位置）．
4．世界上绝大部分卤素都存在于海洋．海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品．
完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气．写出阴极的电极反应式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），该反应为还原（选填“氧化”、“还原”）反应．若转移5mol电子，生成氯气56L（标准状况下）．
（2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤．“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成损耗．加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生．在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液．
（4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁．运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因氯和碘处于同一主族，原子最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价．
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．1mol的 与足量的NaOH溶液反应，能消耗3mol NaOH
B．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
C．间二甲苯也叫1，5-二甲苯
D．乙二醇和丙三醇互为同系物
1．某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）

已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
开始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH  B．Ni（OH）2  C．NiO  D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
8．H（）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如图：
已知：RCHO+R1CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O（R1、R表示氢原子或烃基）
回答下列问题：
（1）A的结构简式为；H的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（2）C的名称是乙醛；E→H的反应类型是取代反应或酯化反应．
（3）写出D发生银镜反应的化学方程式：．
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有10种．
I．能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；
II．只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构．
其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为（写一种即可）．
（5）参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇．设计合成路线：CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH（其他试剂自选）．
5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（　　）
A．金属钠和水反应B．生石灰变成熟石灰的反应
C．Al和Fe2O3的铝热反应D．CaCO3受热分解
6．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（　　）
A．2B．4C．8D．1

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