Question

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250mL 1.00mol?L^-1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL，1.00mol?L^-1盐酸恰好完全中和．
求：
（1）n（CO₂）=

 

mol；
（2）m（Na₂SO₄）=

 

g；
（3）m（NaHCO₃）=

 

g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据标况下CO₂的体积，计算CO₂的物质的量；
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与过量盐酸反应后，加入Ba（OH）₂溶液后，由于碱过量，则Na₂SO₄全部生成的沉淀为BaSO₄，利用S原子守恒，计算Na₂SO₄的质量；
（3）利用C原子守恒，根据 CO₂的物质的量，计算出Na₂CO₃和NaHCO₃的总物质的量，再利用消耗盐酸的物质的量，分别计算出Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量，得到答案．

解答： 解：（1）CO₂的体积为2.016L，则其物质的量为：n=

V

vm

=

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol，故答案为：0.09；
（2）混合物中Na₂SO₄的质量=

2.33g

233g/mol

×142g/mol=1.42g，故答案为：1.42；
（3）设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量=0.09mol，与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为：0.250L×1.00mol/L-0.500L×0.100mol/L×2+0.0100L×1.00mol/L=0.160mol，则有：
x+y=0.09mol，根据化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，得出：2x+y=0.160mol，解得：x=0.07mol，y=0.02mol，NaHCO₃质量=0.02mol×84g/mol=1.68g，故答案为：1.68．

点评：本题考查了混合物的有关计算及化学方程式的计算，难度不大，应灵活运用原子守恒的观点．