Question

（本小题满分8分）回答下列与氯及其化合物有关的问题

（1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。

（2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有 （填序号）。

A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性

（3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。

Answer 1

（1） （3分）

（2）Ca(ClO)2（1分） BC；（2分） （3）0.2mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，反应的化学方程式以及电子转移的方向和数目可表示为：；（2）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，说明具有碱性和氧化性；（3）反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中只有Cl元素化合价发生变化，NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，有0.2molHCl被氧化，则参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol。

考点：考查氧化还原反应。