Question

现将一块表面生锈的铁片加入100mL2mol/L的稀硝酸中，恰好使其完全溶解，并放出NO 0.896L（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．问该铁片在生锈前总质量为（　　）

• A、5.6g
• B、4.48g
• C、3.36g
• D、8.4g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,氧化还原反应的计算

专题：守恒法

分析：生锈的Fe与稀硝酸恰好反应，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，其氧化剂作用的硝酸生成NO，起酸作用的硝酸生成Fe（NO₃）₂，根据氮元素守恒计算n[Fe（NO₃）₂]，再根据Fe元素守恒计算未生锈时Fe的物质的量，根据m=nM计算．

解答： 解：生锈的Fe与稀硝酸恰好反应，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，其氧化剂作用的硝酸生成NO，起酸作用的硝酸生成Fe（NO₃）₂，
0.896LNO的物质的量=

0.896

22.4L/mol

=0.04mol，根据氮元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO），故n[Fe（NO₃）₂]=

1

2

×（0.1L×2mol/L-0.04mol）=0.08mol，根据Fe元素守恒可知，未生锈时n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]=0.08mol，故未生锈时Fe的质量=0.08mol×56g/mol=4.48g，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意从守恒的角度思考解答，侧重对解题方法技巧与学生思维能力考查．