题目内容
氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO，关于BrCl叙述错误的是（ ）
| A、固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 |
| B、和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO |
| C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| D、与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应
专题：
分析：A．不同非金属元素之间易形成极性键，由分子构成的晶体属于分子晶体；
B．BrCl和水反应生成HCl、HBrO，HCl、HBrO属于酸，能和强碱NaOH反应生成盐；
C．BrCl具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；
D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应．
B．BrCl和水反应生成HCl、HBrO，HCl、HBrO属于酸，能和强碱NaOH反应生成盐；
C．BrCl具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；
D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应．
解答：
解：A、溴化碘与氯气一样是分子晶体，溴碘间的化学键是极性键，故A正确；
B、氯气和NaOH溶液反应生成两种盐，类似的BrCl和NaOH溶液反应生成两种盐，故B正确；
C、BrCl能氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 故C正确；
D、BrCl+H2O=HCl+HBrO，元素化合价没变化，所以与水反应时BrCl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选D．
B、氯气和NaOH溶液反应生成两种盐，类似的BrCl和NaOH溶液反应生成两种盐，故B正确；
C、BrCl能氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 故C正确；
D、BrCl+H2O=HCl+HBrO，元素化合价没变化，所以与水反应时BrCl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了卤素的性质，BrCl与卤素单质性质相似，利用知识迁移的方法分析解答，侧重考查学生知识迁移能力，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应 |
| B、过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 |
| C、Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 |
已知：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ?mol-1则下列叙述正确的是（ ）
| 3 |
| 2 |
| A、C-H键键长小于H-H键 |
| B、甲烷的燃烧热为b kJ?mol -1 |
| C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJ?mol-1 |
| D、当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c/（a+2b）mol |
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：检验某未知溶液中是否含有Cl-的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3，然后加入什么试剂（ ）
| A、AgNO3溶液 |
| B、BaCl2溶液 |
| C、Ba （OH）2 溶液 |
| D、NaCl溶液 |
对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）
| A、向无色溶液中滴加氯水变橙色，溶液中可能含有：SO42-、Br-、OH-、Ba2+ | ||
| B、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ 一定能大量共存 | ||
C、常温时
| ||
| D、在c（OH-）=10-14mol?L-1 溶液：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-一定不能大量共存 |
将5mL 0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）
| A、Ag+ |
| B、NO3- |
| C、Cl- |
| D、Ba2+ |