在298 K.100 kPa时.已知:Cl2 ΔH1 2H2O ΔH22Cl2+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A．ΔH3＝2ΔH1-ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1+ΔH2C．ΔH3＝2ΔH1+ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2-ΔH1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在298 K、100 kPa时，已知：

Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2

2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是

A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）的2倍与 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，答案选 C。

考点：考查盖斯定律的应用

练习册系列答案

相关题目

（14分）针对下面10种元素，完成以下各小题

（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ne

（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。

（3）Al的原子结构示意图为___________________。

（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。

（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。

（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________。

（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。

下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．空气、氮气、胆矾 B．烧碱、液态氧、碘酒

C．干冰、铁、氯化氢 D．生石灰、白磷、碳酸钠

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：

A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②

下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7

B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

（16分）2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线：

已知：R－CNR－COOH。请回答下列问题：

（1）A是一氯代烷，则其结构简式为_____________，反应②的反应条件是_____________；

（2）写出反应③的化学方程式：__________________________________________。

（3）C的结构简式为______________，其所含官能团的名称是________________。

（4）步骤④的反应类型是______________。

（5）2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为。

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— B．Al3+、H+、SiO32—、I—

C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—

(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和。

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 __。

（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

			X
Y			Z

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。

（1）Y的离子结构示意图为。

（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是（用离子方程式表示）。

（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为。

（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500
平衡常数	9.94	9

请回答下列问题：

（6）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。

（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。

（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。

（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

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