题目内容
一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②
A
【解析】
试题分析：①中加入氯化银后存在氯化银的溶解平衡；②中氯离子的浓度为0.1mol/L，所以氯离子的存在抑制氯化银的溶解，则银离子的浓度减小，小于①；③中银离子的浓度为0.1mol/L，银离子的存在抑制氯化银的溶解，但银离子的浓度仍很大；④中氯离子的浓度为0.2mol/L，也会抑制氯化银的溶解，所以银离子的浓度小于②，所以银离子浓度最大的是③，其次是①，最小的是④，所以答案选A。
考点：考查沉淀的溶解平衡的移动
每课必练系列答案
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是
）和乳酸（
）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（
），涉及的反应方程式为 。