题目内容
下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7
B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D
【解析】
试题分析：A、常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7，说明醋酸根离子发生了水解反应，可以证明乙酸为弱酸，错误；B、常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3，大于1，说明乙酸为弱酸，错误；C、相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱，说明乙酸中的离子浓度小于盐酸，所以乙酸为弱酸，错误；D、乙酸与大理石反应产生气泡，说明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，正确，答案选D。
考点：考查弱酸的判断
（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
下图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分。下列说法正确的是
X | Z[ | ||
T |
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性依次减弱
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．元素T与X的原子序数相差25