题目内容
【题目】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H>0，降低温度的同时减小压强，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动；A、逆反应速率减小，故A错误；B、正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。
阅读快车系列答案【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 该反应的△H> 0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144
D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
