题目内容

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t1℃时甲物质的溶解度是________g;乙物质的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。

(2)t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________;将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,溶液中溶质质量分数大小关系是:甲______(填“<”、“=”或“>”)乙。

【答案】16g减少20%甲>乙

【解析】

1)根据图像可知t1℃时甲物质的溶解度是16g,乙物质的溶解度随温度升高而减小。

2t2℃时甲物质的的溶解度是25g,其饱和溶液中溶质的质量分数为;将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,甲物质的溶液仍然是饱和溶液,此时溶解度是16g。乙物质的溶解度随温度的升高而降低,降温后乙物质的溶液变为不饱和溶液。由于t2℃时乙物质的溶解度小于16g,所以溶液中溶质质量分数大小关系是甲>乙。

练习册系列答案
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

(3)为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有______(列举一种)。

(4)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的,其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________

②若用此电池做电源,以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,当两极各产生标准状况下896mL的气体时,电池负极消耗锂的质量是______g。

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