题目内容

【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:

(1)元素A在周期表中的位置为________________________

(2)用电子式表示D2G的形式过程:__________________________________,其所含化学键类型为__________

(3)C2-、D、G2-半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(4)C、G的简单氢化物中,沸点较低的是________(填化学式),原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________

【答案】第2周期ⅣA族离子键S2->O2->NaH2S水分子间存在氢键>

【解析】

由图中化合价可知,A、F的化合价都为+4、-4,二者位于同主族,且F的原子序数较大,故A为C元素、F为Si元素;C的化合价为-2,没有正化合价,故C为O元素;D的化合价为+1,处于第ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na元素;E的化合价为+3,为Al元素;G的最高正价为+6、最低负价为-2,为S元素;B的化合价有+5、-3,处于第ⅤA族,原子序数介于C、O之间,则B为N元素。(1)A为C元素,位于周期表中第2周期ⅣA族。(2)Na2S属于离子化合物,含有离子键。(3)电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小;电子层结构不同时,电子层越多,离子半径越大,即离子半径S2->O2->Na。(4)H2O分子间存在氢键,所以水的沸点高于H2S;非金属性O>S,所以H2O的稳定性强于H2S。(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠,其电子式为

练习册系列答案
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

(3)为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有______(列举一种)。

(4)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的,其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________

②若用此电池做电源,以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,当两极各产生标准状况下896mL的气体时,电池负极消耗锂的质量是______g。

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