题目内容
【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:
(1)元素A在周期表中的位置为________________________。
(2)用电子式表示D2G的形式过程:__________________________________,其所含化学键类型为__________。
(3)C2-、D+、G2-半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(4)C、G的简单氢化物中,沸点较低的是________(填化学式),原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。
【答案】第2周期ⅣA族离子键S2->O2->Na+H2S水分子间存在氢键>
【解析】
由图中化合价可知,A、F的化合价都为+4、-4,二者位于同主族,且F的原子序数较大,故A为C元素、F为Si元素;C的化合价为-2,没有正化合价,故C为O元素;D的化合价为+1,处于第ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na元素;E的化合价为+3,为Al元素;G的最高正价为+6、最低负价为-2,为S元素;B的化合价有+5、-3,处于第ⅤA族,原子序数介于C、O之间,则B为N元素。(1)A为C元素,位于周期表中第2周期ⅣA族。(2)Na2S属于离子化合物,含有离子键。(3)电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小;电子层结构不同时,电子层越多,离子半径越大,即离子半径S2->O2->Na+。(4)H2O分子间存在氢键,所以水的沸点高于H2S;非金属性O>S,所以H2O的稳定性强于H2S。(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠,其电子式为。

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