Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】B

【解析】反应前2min消耗Y的物质的量是0.04mol，则生成z的物质的量是0.08mol，v(Z)＝ 4.0×10—3mol/(L·min)，故A错误；X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，其他条件不变，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B正确； =1.44，故C错误；其他条件不变，再充入0.2mol Z，相当于加压，加压平衡不移动，平衡时X的体积分数不变，故D错误。