Question

2．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）

• A． 1：2：3
• B． 4：3：3
• C． 8：6：9
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 n（HCl）=$\frac{100g×10.95%}{36.5g/mol}$=0.3mol，n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比．

解答 解：n（HCl）=$\frac{100g×10.95%}{36.5g/mol}$=0.3mol，n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应，产生氢气的物质的量是0.2mol，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确钠与水反应是解本题关键，注意过量计算，为易错题．