Question

10．室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（　　）

• A． 该溶液的物质的量浓度：$\frac{ad}{46a+m}$mol/L
• B． 所得气体体积为44.8aL
• C． 向溶液中通入过量CO₂，未见白色沉淀
• D． 该溶液的质量分数：$\frac{8200a}{46a+m}$%

Answer 1

分析 根据钠和铝一同放入水中发生的反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据化学方程式可以进行相关计算．

解答 解：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     2       2     1
    amol   amol  0.5amol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 2    2         2       3
amol amol      amol    1.5amol
所以偏铝酸钠的质量分数$\frac{82a}{m+23a+27a-（0.5a+1.5a）×2}$×100%=$\frac{8200a}{46a+m}%$，
A．根据C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{{m}_{溶质}}{M}}{\frac{{m}_{溶液}}{ρ}}$=$\frac{1000ρw%}{M}$=$\frac{1000d\frac{8200a}{46a+m}%}{82}$=1000$\frac{ad}{46a+m}mol/L$，故A错误；
B．气体存在的条件不是标准状况下，体积不是44.8aL，故B错误；
C．偏铝酸钠和二氧化碳反应时，会生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；
D．由以上分析可知该溶液的质量分数：$\frac{8200a}{46a+m}$%，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度中等，明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念为解答关键，试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．